аммияк объемом 7, 84л(нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. в результате получили раствор массой 200г. считая выход азотной кислоты 40%,

аммияк объемом 7, 84л(нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. в результате получили раствор массой 200г. считая выход азотной кислоты 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе.

Ответ:

Схема получения азотной кислоты:

NH3 -->  NO --> NO2 --> HNO3

Весь азот из аммиака переходит в азотную килоту, значит из 1 моль аммиака получим 1 моль кислоты.

n(NH3) = V(NH3)/Vm   (Vm  - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(NH3) = 7,84/22,4 = 0,35 моль.

n(NH3) = n(HNO3) = 0,35 моль.

m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 0,35*63 = 22,05 г.

С учетом выхода: m(HNO3) = 22,05*0,4 = 8,82 г.

W(HNO3) = m(HNO3)/M(p-pa) = 8,82/200 = 0,044 или 4,4%.

Источник: https://znanija.com/task/111680

Похожие статьи:

Химия 5-9 классы → 1.Объем газа выделившегося при взаимодействии 12,8г меди с...

Химия 10-11 классы → нейтрализуйте раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты(в присутствии индикатора). составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотно

Химия 10-11 классы → вычислить массу азотной кислоты , которую можно получить из 20. 2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода азотной кислоты составляет 88%

Химия 10-11 классы → Для нейтрализации 20, 5 г гидроксида кальция пошло 560 мл раствора азотной кислоты (плотность 1, 51 г/мл). Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе.

Химия 10-11 классы → Какой объем 54% (по массе) раствора азотной кислоты (плотность 1, 34 г/мл) следует добавить к 1 литру воды для получения раствора, содержащего 5% азотной кислоты