Для нейтрализации 20, 5 г гидроксида кальция пошло 560 мл раствора азотной кислоты (плотность 1, 51 г/мл). Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе.

29 декабря 2012 - Администратор
Для нейтрализации 20, 5 г гидроксида кальция пошло 560 мл раствора азотной кислоты (плотность 1, 51 г/мл). Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе.

Ответ:

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

m (раст. HNO3) = V x p = 560 x 1.51 = 845.6 г

n(Ca(OH)2) = m/M = 20.5/74 = 0.28 моль

n(Ca(OH2))=2n(HNO3)= 0.56 моль

m(HNO3)= 63x0.56 = 35.28 г

W(HNO3)= m/M x 100% = 35.28/866.1= 4%

Источник: https://znanija.com/task/188680

Похожие статьи:

Химия 5-9 классы1)Выберите из перечня химические свойства ортофосфорной кислоты (общие для кислот) : диссоциация в водном растворе; окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет; взаимодействие с магнием, гидроксидом

Химия 5-9 классы1)Провведите реакцию нейтрализации раствора серной(соляной) кислоты в присутствии индикатора. 2)Исследуйте возможность протекания химических реакций между растворами электролитов: а)

Химия 5-9 классыСкладіть рівняння електролітичної дисоціації наступних сполук: а)калій гідроксиду б)нітратної кислоти в)літій гідроксиду г)бромідної кислоти

АлгебраКанистра содержит 13 л кислоты. Из неё отливают два литра кислоты и доливают два литра воды. Такую операцию повторяют n раз. Сколько кислоты останется в канистре?

Химия 5-9 классыЖелудочный сок представляет собой раствор с массовой долей соляной кислоты 5%, определить массу соляной кислоты в желудке, содержащего 1кг. желудочного сока.

Рейтинг: 0 Голосов: 0 1307 просмотров
Комментарии (0)

Нет комментариев. Ваш будет первым!