Химия 5-9 классы |
|
Решение задач по химии за 5-9 классы
|
Какую массу кислорода можно получить при полном разложении с помощью электрического тока воды массой 20 г. ? |
|
Галогены: строение атома, молекулы, валентные возможности. |
|
можно ли утверждать, что 8 г кислорода занимает такой же объём (н. у. ), как 2 г воздуха? ответ подтвердите расчётом
|
|
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:Mg + HCl -> MgCl2 + H2Cu + O2 -> CuOCa3(PO4)2 -> CaO + P2O5Укажите тип каждой из них |
|
разберите пожалуйсто с точки зрения ТЭД Na2CO3+HCl- |
|
ОПРЕДЕЛИТЕ МАССЫ И ХИМИЧЕСКИЕ КОЛИЧЕСТВА ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ И СЕРНОЙ КИСЛОТЫ, НЕОБХОДИМЫЕ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛИ СУЛЬФАТА МАССОЙ 68, 4 ГРАММА |
|
СУПЕР СРОЧНО!!!!!! определите валентность соеденинений : SiH4. So3 . Fe2O3 составьте формулы химических элементов : оксида фосфора (V), гидрида фосфора (III). |
|
К 88, 8 г раствора с массовой долей хлорида кальция 15% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшиегося осадка. |
|
сколько в граммах потребуется фосфора для получения 37 грамм оксиды фосфора (5) |
|
Какой объем кислорода (при н. у. ) требуется для сжигания в нем 240 г магния, если реакция горения протекает по уравнению:2Mg + O2 = 2MgО (СРОЧНО) |
|
при прокаливании340г натриевой селитры получится 33, 6л (н. у. ) кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в селитре |
|
Какой объем аммиака образуется при нагревании смеси, состоящей из 20г хлорида аммиака и 20г гидроксида кальция. |
|
почему безводные кислоты слабо проводят электрический ток?
|
|
Очень сложная задачка )) в шкафу для реактивов находится пять склянок с веществами без этикеток, но известно, что это растворы гидроксида калия, серной кислоты , карбоната натрия, хлорида аммония и хлорида бария. Как, не применяя других реактивов аспознать каждое вещество? Записать уравнения реакции в ионном и сокращённо- ионном виде. |
|
1. Решить уравнение 2. Если это ионный обмен подписать, что йонный и решить. Если это океслитель восстановительная, то расставить степени окисления и показать, что происходит с веществами (0кисление или восстановление) (2 пункт можно не делать, но лучше сделать) H₂So₄ (Концентрированная) + NaO⇒ H₂S0₄(Конц. ) + CuO ⇒ H₂S0₄(Конц. ) + Hg ⇒
H₂S0₄(Разбавленная) + BaCl₂⇒ H₂SO₄ (Разбл. ) + Fe ⇒ H₂SO₄ (Разбл. ) + CuO ⇒ H₂SO₄ (Разбл. ) + Al (OH₃) ⇒ |
